A diferença entre efusão e difusão

Se você olhar para a Tabela Periódica de Elementos, poderá ver inúmeras substâncias que compõem o meio ambiente. É tão incrível saber que tudo é composto de uma pequena unidade identificável conhecida como moléculas. Essas moléculas são compostas de átomos, que são mantidos por ligações químicas. Essas ligações são resultado de trocas ou compartilhamento de elétrons (carregam partículas subatômicas negativa ou positivamente) entre átomos.

Quando se trata de gases, suas moléculas se movem de maneira definida. Nos anos 1800, a Teoria Molecular Cinética foi formulada por dois cientistas: James Maxwell e Ludwig Boltzman. Eles explicaram como os gases se comportam e publicaram quatro postulados que relatam a teoria. Os seguintes são:

1. As moléculas de gases estão em movimento constante e a colisão entre as moléculas de gás e as paredes do recipiente causa pressão.
2. As partículas de gás não interagem umas com as outras. Não existe uma força nem repulsiva nem atrativa.
3. A temperatura Kelvin é diretamente proporcional à energia cinética média.
4. As partículas de gases são tão pequenas em comparação com o volume que ocupam, portanto, considera-se que as partículas não têm volume.

Além disso, Thomas Graham, um químico escocês formalizou como os gases se movem. Assim, a Lei de Graham governa o fenômeno de efusão e difusão. No entanto, observe que esses termos não se limitam apenas à química, mas também são amplamente utilizados em muitas ciências, como física e biologia. Quando se trata de química, efusão e difusão são alguns dos fenômenos que movem gases e líquidos, nos quais a maioria das pessoas se confunde por causa de nomes semelhantes. No entanto, eles são completamente diferentes um do outro.

Efusão

A efusão é descrita como o movimento ou escape de moléculas de gás através de um orifício no vácuo.

Baseando-se na teoria discutida acima, um gás mais leve efunda a uma velocidade maior em comparação com as mais pesadas, porque as moléculas colidem com o buraco, resultando em mais partículas escapando através do tempo unitário.

Isso é quantitativo pela Lei de Graham - o movimento molecular é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

Um exemplo perfeito de derrame é o fenômeno que ocorre com balões inflados. Você já reparou como um balão esvazia ao longo de um período de tempo? Bem, isso ocorre porque o ar dentro do balão escapa através de um orifício ou um pequeno orifício para o meio ambiente.

Difusão

Difusão vem da palavra latina "diffundere", que significa "espalhar-se". Em química, a difusão é descrita como a mistura gradual de gases. É o movimento de um gás através de outro por movimento térmico aleatório, fazendo com que as moléculas colidem umas com as outras e trocando energia molecular entre elas..

É um processo gradual, que faz com que as moléculas se movam de uma área de maior concentração para uma área de menor concentração. Isso ocorre continuamente e só para quando as moléculas são espalhadas uniformemente.

A maneira mais fácil de entender a difusão é quando um frasco de perfume é aberto. A fragrância viaja e se espalha no ar circundante. A fragrância gradual que se mistura com o ar é observada quando uma pessoa próxima ao frasco de perfume aberto cheira primeiro e, eventualmente, a pessoa mais distante da fonte cheira depois. O mesmo acontece quando um indivíduo peida, o cheiro nocivo se difunde no ar, e mais cedo ou mais tarde as pessoas o sentirão. Portanto, evite peidar em locais públicos.

Pensamento final!

Difusão e efusão desempenham um papel vital em nossas vidas cotidianas. De fato, a difusão é um processo comum que ocorre dentro do corpo. É o processo que ocorre entre as trocas de nutrientes, energia e oxigênio em nossos sistemas. É bastante informativo saber como os elementos se movem e saber a diferença exata entre derrame e difusão.