Reações endotérmicas vs. exotérmicas

A endotérmico A reação ocorre quando a energia é absorvida do ambiente em forma de calor. Por outro lado, um exotérmico reação é aquela em que a energia é liberada do sistema para o ambiente. Os termos são comumente usados ​​nas ciências físicas e na química.

Gráfico de comparação

Diferenças - Semelhanças - Tabela de comparação endotérmica versus exotérmica

	Endotérmico	Exotérmica
Introdução	Um processo ou reação em que o sistema absorve energia do ambiente em forma de calor.	Um processo ou reação que libera energia do sistema, geralmente na forma de calor.
Resultado	A energia é absorvida do ambiente na reação.	A energia é liberada do sistema para o meio ambiente.
Forma de energia	A energia é absorvida como calor.	A energia geralmente é liberada como calor, mas também pode ser eletricidade, luz ou som.
Inscrição	Termodinâmica; física Química.	Termodinâmica; física Química.
Etimologia	Palavras gregas endo (interior) e thermasi (aquecer).	Palavras gregas exo (fora) e thermasi (aquecer).
Exemplos	Derretimento do gelo, fotossíntese, evaporação, cozimento de um ovo, divisão de uma molécula de gás.	Explosões, fabricação de gelo, ferro enferrujado, assentamento de concreto, ligações químicas, fissão e fusão nuclear.

Conteúdo: Reações endotérmicas vs exotérmicas

• 1 Definição
  • 1.1 O que é uma reação endotérmica?
  • 1.2 O que é uma reação exotérmica?
• 2 processos exotérmicos vs endotérmicos em física
• 3 Em Química
• 4 exemplos diários
• 5 Referências

Definição

O que é uma reação endotérmica?

Uma reação ou processo endotérmico ocorre quando o sistema absorve energia térmica do ambiente circundante.

O que é uma reação exotérmica?

Em uma reação ou processo exotérmico, a energia é liberada no ambiente, geralmente na forma de calor, mas também eletricidade, som ou luz.

Processos exotérmicos vs endotérmicos em física

Classificar uma reação ou processo físico como exotérmico ou endotérmico pode frequentemente ser contra-intuitivo. Fazer um cubo de gelo é o mesmo tipo de reação que uma vela acesa - ambos têm o mesmo tipo de reação: exotérmica. Ao considerar se uma reação é endotérmica ou exotérmica, é vital separar o sistema de reação do ambiente. O que importa é a mudança de temperatura do sistema, e não o calor ou o frio do sistema em geral. Se o sistema esfriar, significa que o calor está sendo liberado e a reação que ocorre é uma reação exotérmica.

O exemplo do fogo acima é intuitivo, pois a energia está claramente sendo liberada no ambiente. Fazer gelo, no entanto, pode parecer o oposto, mas a água que fica no freezer também libera energia à medida que o freezer extrai o calor e o expele na parte traseira da unidade. O sistema de reação a ser considerado é apenas a água e, se a água estiver esfriando, deve liberar energia em um processo exotérmico. Sudorese (evaporação) é uma reação endotérmica. A pele molhada fica fresca com a brisa, porque a reação evaporativa da água absorve calor do ambiente (pele e atmosfera).

Em Química

Na química, endotérmica e exotérmica consideram apenas a mudança na entalpia (uma medida da energia total do sistema); uma análise completa adiciona termo adicional à equação para entropia e temperatura.

Quando ligações químicas são formadas, o calor é liberado em uma reação exotérmica. Há uma perda de energia cinética nos elétrons que reagem, e isso faz com que a energia seja liberada na forma de luz. Essa luz é igual em energia à energia de estabilização necessária para a reação química (a energia de ligação). A luz liberada pode ser absorvida por outras moléculas, dando origem a vibrações ou rotações moleculares, das quais provém a compreensão clássica do calor. A energia necessária para a reação ocorrer é menor que a energia total liberada.

Quando as ligações químicas se rompem, a reação é sempre endotérmica. Nas reações químicas endotérmicas, a energia é absorvida (extraída de fora da reação) para colocar um elétron em um estado de energia mais alto, permitindo que o elétron se associe a outro átomo para formar um complexo químico diferente. A perda de energia da solução (ambiente) é absorvida pela reação na forma de calor.

A divisão de um átomo (fissão), no entanto, não deve ser confundida com a "quebra de um vínculo". A fissão nuclear e a fusão nuclear são ambas reações exotérmicas.

Exemplos cotidianos

Reações endotérmicas e exotérmicas são freqüentemente vistas nos fenômenos do cotidiano.

Exemplos de reações endotérmicas:

• Fotossíntese: À medida que a árvore cresce, ela absorve energia do ambiente para separar o CO2 e o H2O.
• Evaporação: A transpiração esfria uma pessoa enquanto a água atrai calor para mudar para a forma de gás.
• Cozinhar um ovo: A energia é absorvida da panela para cozinhar o ovo.

Exemplos de reações exotérmicas:

• Formação de chuva: A condensação do vapor de água na chuva expele o calor.
• Concreto: Quando a água é adicionada ao concreto, as reações químicas liberam calor.
• Combustão: Quando algo queima, por menor ou maior que seja, sempre é uma reação exotérmica.

Referências

• Processos endotérmicos e exotérmicos - Página de Química do Sr. Kent
• Quais são alguns exemplos de processos exotérmicos e endotérmicos? - General Chemistry Online
• Wikipedia: Endotérmica
• Wikipedia: Exotérmica
• Wikipedia: Entalpia