Diferença entre reação de síntese e reação de dissociação

o diferença chave entre reação de síntese e reação de dissociação é que a reação de síntese envolve a formação de um novo composto por meio de uma combinação de dois ou mais reagentes, enquanto a reação de dissociação envolve a decomposição de um composto em dois ou mais componentes.

A reação de síntese e a dissociação são opostas uma à outra. A reação de síntese descreve a formação de um novo composto, enquanto a reação de dissociação descreve a decomposição de um composto em seus componentes.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principais diferenças
2. O que é uma reação de síntese 
3. O que é uma reação de dissociação
4. Comparação lado a lado - reação de síntese versus reação de dissociação em forma de tabela
5. Resumo

O que é uma reação de síntese?

Uma reação de síntese é um tipo de reação química na qual dois ou mais componentes se combinam para formar um grande composto. É o oposto da reação de dissociação. Também é chamada de reação de combinação direta, pois envolve a combinação de componentes para formar um novo composto. Nessas reações, os reagentes podem ser elementos químicos ou moléculas. O produto é sempre um composto ou um complexo. A fórmula geral para uma certa reação é a seguinte:

Alguns exemplos de reações de síntese incluem a combinação de gás hidrogênio e gás oxigênio para formar moléculas de água, a combinação de monóxido de carbono e oxigênio para formar dióxido de carbono, a combinação de metal de alumínio e gás oxigênio para formar óxido de alumínio, etc..

A característica básica para reconhecer uma reação de síntese é que essas reações têm um composto formado como reagentes da forma do produto final. Lá, todos os átomos presentes nas moléculas de reagente devem estar presentes no produto final, se for uma reação de síntese. Além disso, durante a formação de ligações, essas reações liberam energia; portanto, são reações exotérmicas.

O que é reação de dissociação?

A reação de dissociação é um tipo de reação química na qual um composto grande se decompõe em seus componentes. É o oposto de uma reação de síntese. Nessas reações, o reagente sofre principalmente ionização (quebra nos componentes iônicos dos quais o reagente é feito). Portanto, uma reação de dissociação também pode ser chamada de reação de ionização. Por exemplo, a dissociação de uma molécula de água forma íons hidróxido e íons hidrogênio, a ionização de ácido clorídrico forma íons hidrogênio e ânion cloreto.

A maioria das reações de dissociação ocorre em soluções aquosas ou água, onde o composto se dissolve por ionização. Isso acontece porque os íons positivos e negativos do composto são atraídos pelos pólos positivo e negativo de uma molécula de água (polaridade da água). Além disso, essas reações requerem energia para o processo de quebra de vínculo; portanto, são reações endotérmicas.

Qual é a diferença entre reação de síntese e reação de dissociação?

A reação de dissociação é a reação completamente oposta à reação de síntese. A principal diferença entre reação de síntese e reação de dissociação é que a reação de síntese envolve a formação de um novo composto por meio da combinação de dois ou mais reagentes, enquanto a reação de dissociação envolve a decomposição de um composto em dois ou mais componentes. Geralmente, as reações de síntese são reações exotérmicas, porque a formação de ligações libera energia, enquanto as reações de dissociação são reações endotérmicas, porque essas reações requerem energia para a quebra de ligações. Além disso, o produto final de uma reação de síntese é um composto grande ou um complexo, mas em reações de dissociação, podemos observar dois ou mais componentes iônicos como produtos..

O infográfico abaixo resume a diferença entre reação de síntese e reação de dissociação.

Resumo - Reação de Síntese vs Reação de Dissociação

A reação de dissociação é a reação completamente oposta da reação de síntese. A principal diferença entre reação de síntese e reação de dissociação é que a reação de síntese envolve a formação de um novo composto por meio da combinação de dois ou mais reagentes, enquanto a reação de dissociação envolve a separação de um composto em dois ou mais componentes.

Referência:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definição e exemplos de reações de dissociação". ThoughtCo, 21 de outubro de 2019, disponível aqui.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Descrição da reação de síntese mais exemplos". ThoughtCo, maio. 10, 2019, disponível aqui.