Diferença entre reações Exergonic e Endergonic

Muitas reações químicas e biológicas ocorrem dentro e fora do corpo humano continuamente. Alguns deles são espontâneos e outros não espontâneos. As reações espontâneas são chamadas de reações exergônicas, enquanto as reações não espontâneas são chamadas de reações endergônicas..

Reações endergônicas

Existem muitas reações na natureza que podem ocorrer apenas quando é fornecida energia suficiente do ambiente. Por si só, essas reações não podem ocorrer, pois requerem grande quantidade de energia para quebrar as ligações químicas. A energia externa ajuda a quebrar esses vínculos. A energia liberada pela quebra de vínculos mantém a reação. Às vezes, a energia liberada durante a quebra das ligações químicas é muito menor para sustentar a reação. Nesses casos, é necessária energia externa para manter a reação. Tais reações são chamadas de reações endergônicas.

Na termodinâmica química, essas reações também são chamadas de reações desfavoráveis ​​ou não espontâneas. A energia livre de Gibbs é positiva sob temperatura e pressão constantes, o que significa que mais energia é absorvida ao invés de liberada.

Exemplos de reações endergônicas incluem síntese de proteínas, bomba de sódio - potássio na membrana celular, condução nervosa e contração muscular. A síntese de proteínas é uma reação anabólica que requer que pequenas moléculas de aminoácidos se juntem para formar uma molécula de proteína. Envolve muita energia para formar as ligações peptídicas. A bomba de potássio e sódio na membrana celular preocupa-se com o bombeamento de íons sódio e o movimento de íons potássio contra o gradiente de concentração para permitir a despolarização celular e a condução nervosa. Este movimento contra o gradiente de concentração requer muita energia proveniente da decomposição da molécula de fosfato de adenosina (ATP). Da mesma forma, a contração muscular pode ocorrer apenas quando as ligações existentes entre as fibras de actina e miosina (proteínas musculares) se rompem para formar novas ligações. Isso também requer uma quantidade enorme de energia proveniente da quebra do ATP. É por esse motivo que o ATP é conhecido como molécula de energia universal. A fotossíntese nas plantas é outro exemplo de reação endergônica. A folha tem água e glicose, mas não pode gerar sua própria comida a menos que receba luz solar. A luz solar é a fonte externa de energia neste caso.

Para que ocorra uma reação endotérmica sustentada, os produtos devem ser eliminados por uma reação exergônica subsequente, para que a concentração do produto permaneça sempre baixa. Outro exemplo é o derretimento do gelo, que requer calor latente para atingir o ponto de derretimento. O processo de atingir o nível de barreira de energia de ativação do estado de transição é endergônico. Uma vez atingida a fase de transição, a reação pode prosseguir para produzir produtos mais estáveis.

Reações exergônicas

Essas reações são reações irreversíveis que ocorrem espontaneamente na natureza. Por espontâneo, significa pronto ou ansioso para acontecer com muito pouco estímulo externo. Exemplo é a combustão de sódio quando exposto ao oxigênio presente na atmosfera. A queima de um tronco é outro exemplo de reações exergônicas. Tais reações liberam mais calor e são chamadas de reações favoráveis ​​no campo da termodinâmica química. A energia livre de Gibbs é negativa sob temperatura e pressão constantes, o que significa que mais energia é liberada ao invés de absorvida. Estas são reações irreversíveis.

A respiração celular é um exemplo clássico de reação exergônica. Cerca de 3012 kJ de energia são liberados quando uma molécula de glicose é convertida em dióxido de carbono. Essa energia é utilizada pelos organismos para outras atividades celulares. Todas as reações catabólicas, isto é, a decomposição de moléculas grandes em moléculas menores, é uma reação exergônica. Por exemplo - a quebra de carboidratos, gorduras e proteínas liberou energia para os organismos vivos fazerem o trabalho.

Algumas reações exergônicas não ocorrem espontaneamente e requerem uma pequena entrada de energia para iniciar a reação. Essa entrada de energia é chamada de energia de ativação. Uma vez que o requisito de energia de ativação é atendido por uma fonte externa, a reação prossegue para quebrar os vínculos e formar novos vínculos e a energia é liberada à medida que a reação ocorre. Isso resulta em um ganho líquido de energia no sistema circundante e uma perda líquida de energia do sistema de reação.

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http://bioserv.fiu.edu/~walterm/FallSpring/cell_transport/energy.htm